标准燃烧热

更新时间:2022-07-06

标准燃烧热标准燃烧热是标准摩尔燃烧热的简称。按照规定,这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。 mol各种反应物→标准完全燃烧产物?

基本信息

中文名标准燃烧热
外文名Standard heat of combustion
全称标准摩尔燃烧热
释义1mol物质完全燃烧时的反应热
所属学科化学

定义

标准燃烧热

标准燃烧热是标准摩尔燃烧热的简称。

在标态及TK条件下,1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

定义原因

燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的,同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值,温度可不加

注意

标准燃烧热是以产物为参照物的相对值,燃烧产物有严格规定,如:。按照规定,这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。特别:氧气的燃烧热也规定为0

定义:在100kpa下,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

单位:符号:(c是下标表示燃烧,m是下标表示摩尔,需要加上一个表示标准状态的上标,用圆圈中加一横表示)

意义:碳的标准燃烧热为,表示在100kPa时,碳完全燃烧生成气体时放出的热量为393.5kJ;用热化学方程式表示为

应用实例

各种反应物→标准完全燃烧产物? 该过程的标准燃烧热可以查表,然后加合得到Σ?iν?iΔcHm(同上注意,加上标)

各种生成物→?标准完全燃烧产物 该过程的标准燃烧热同样可以查表,加合得到另一个标准燃烧热的和。

【当然如果反应物和产物都只有一种那么就不需要加合】

由盖斯定律,反应热就等于反应物→燃烧产物的标准燃烧热减去生成物→?燃烧产物的燃烧热。

很多有机物的反应速率慢,副反应多,极不易于测量反应热,用此法只需要得到反应式和一张标准燃烧热表就可以求得。而标准燃烧热可以通过实验测得。


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