碘化物

更新时间:2022-06-30

碘化物是含碘为-1价的化合物,包括金属碘化物和非金属碘化物。活泼金属的碘化物是离子化合物,其他金属化合物及非金属化合物都是共价化合物。大多数碘化物易溶于水,但碘化银碘化亚汞碘化汞碘化亚铜、碘化铅难溶。有机碘化物一般比相应的氯化物溴化物活泼。烷基碘可用于烷基化反应。在酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧氧化成单质碘分子。在碱性溶液内,碘化物则不易被氧化。

基本信息

中文名碘化物
外文名ir-780 iodide
化学式C36H44ClIN2
分子量667.1054
CAS号207399-07-3
领域8734218273430493584
性质碘的化合物
分类金属碘化物和非金属碘化物

简介

碘化物的稳定性一般比其他卤化物要小,而碘离子具有较强的还原性。与其他卤离子相比,碘离子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多数碘化物的易溶于水。金属的氯化物微溶于水的,它们的碘化物也不易溶于水。碘化氢的水溶液称为氢碘酸,是一种强酸碱金属的碘化物可由其碳酸盐与氢碘酸或碘化亚铁作用而制得。

碘化物都属于电解质,是离子化合物。

常见种类

常见的碘化物包括:碘化氢 (HI)、碘化钠(NaI)、碘化钾(KI)、四碘化碳(CI4)、碘化银(AgI)、三碘化氮(NI3)。

碘化氢

碘化氢(化学式HI)在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃,但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇,其水溶液呈酸性,称氢碘酸,是一种无色或淡黄色液体,具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂,是卤化氢当中化学性质最不稳定的,氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气

碘化钾

白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性,久置析出游离碘而变成黄色,并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性,能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色,可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1420℃。近似致死量(大鼠,静脉)285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。

性质

碘的化合物,其中 碘的氧化态为-1价。包括碘化氢(HI)、碘化铵(NHI)、金属碘化物(如碘化钾 KI和碘化银AgI等)、非金属碘化物(如 三碘化磷PI等)以及碘的有机化合物(如 碘仿CHI和碘化苯CHI等)等。许多 金属碘化物可与碘离子形成碘的金属络合 物(如K[HgI]和KAgI等)。无机碘 化物与氯化物相似,也可分为共价型、离子 型和络合物三类。在卤化 物中碘化物的共价性较强,是卤离子中最 强的还原剂。非金属碘化物的熔点和沸 点一般较低。金属性显著的元素的碘化物 在水中易溶,溶解度比氯化物稍小些。碘 化铋和碘化汞微溶于水。在有机溶剂中,碘化物的溶解度则常比氯化物的大。碘离子还可与游离碘结合形成三碘离子I,使碘在水中溶解度大大增加。碘化钠或碘化钾加于食盐中,可预防甲状腺病。碘化银可用于制照相软片照相纸

抗氧化剂应用

过氧化物酶和含高浓度碘的藻类(占1-3%干重)是地球上最早产生氧气的生物,而碘化物的还原性正好可为它们提供保护,防止分子组件的氧化。

事实上,海洋中存在大量的碘化物,海洋生物链的基础(Algal phytoplankton)具有积累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。:

碘化物的生物抗氧化机理

2 I → I2 + 2 e (电子) = −0.54 Volt ; 2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e (抗氧化剂); 2 e + H2O2 + 2 H (细胞内水溶液) → 2 H2O 减少活性氧的毒害:

2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、组氨酸、脂类 -\u003e 碘代化合物 + H2O + 2 e (抗氧化剂) 碘代化合物包括:碘代酪氨酸、碘代组氨酸、碘代脂类等等。

临床应用

\u003e6 mg/日的碘化物可用于治疗甲状腺功能亢进,以减少甲状腺素(TH)从甲状腺释放出来。大剂量的碘化物会抑制甲状腺球蛋白的水解,因此TH只被合成并储存在colloid里,而不是释放到血液中。

该治疗方法现今已很少使用,因为碘化物的使用会导致TH大量积累,减缓硫代酰胺的作用。不是的因为这样会发生人体死亡现象。所以不让使用。


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