电负性

更新时间:2022-06-25

电负性是相对电负性的简称,也称电负度,用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔·鲍林提出,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。电负性可以通过多种实验和理论方法来建立标度。比较有代表性的电负性计算方法有1932年的L.C.鲍林公式、1934年的R.S.密立根公式、1956年的A.L.阿莱和E.罗周公式以及1989年的L.C.Allen公式。电负性可以理解为元素的非金属性,但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向,而非金属性侧重于电子的得失。

基本信息

中文名电负性
外文名Electronegativity
提出时间1932年
提出莱纳斯·卡尔·鲍林
别称电负度、阴电性、阴电度
应用二判断化合物中元素化合价的正负
属性物理概念
表现化合物中原子把电子吸引向自己
应用三判断分子的极性和键型
学科8734218273430493584
定义元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
应用一判断元素的金属性和非金属性
符号χ
应用化学物质性质研究
别名电负度

概述

电负性是原子在化合物中吸引电子能力的标度。1932年,莱纳斯·卡尔·鲍林首先提出了电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。

计算方法

电负性是相对值,没有单位。电负性的计算方法有多种,每种方法的电负性数值都有所不同,所以利用电负性数值时,必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有以下几种:

1)1932年L.C.鲍林提出的公式

根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为4.0(后改为3.98),计算其他元素的相对电负性。

鲍林的计算方法是:

其中,、、分别指,AB,分子的键能。

2)1934年R.S.密立根的公式

这是从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性,即电离能和电子亲和能的平均值。

式中,I为电离能,A为电子亲和能,注:放热为正,吸热为负。

3)1956年A.L.阿莱和E.罗周的公式

这是建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

其中为有效核电荷数,r为半径。

4)1989年L.C.Allen的公式

根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性:

式中,m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数,分别为s轨道和p轨道上的电子平均能量。

常见变化

非金属系:。

金属系:。

周期变化

氢 2.1 锂1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98;

钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16;

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96;

铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33。

一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。

电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。

递变规律

1)随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。

2)同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。

3)非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。氟的电负性最大,为4.0,是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素为0.7,是最活泼的金属元素。

4)过渡元素的电负性值无明显规律。

应用

1)判断元素的金属性和非金属性

一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

2)判断化合物中元素化合价的正负

电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。

3)判断分子的极性和键型

电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子;通常认为,电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物

4)元素周期表中的“对角线规则

元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近,性质相似。


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