亚氯酸

更新时间:2022-07-06

亚氯酸,一种氯元素含氧酸,化学式为HClO₂,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强,但酸性比氯酸高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易分解,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定,其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。

基本信息

中文名亚氯酸
外文名chlorous acid
化学式HClO₂
性质唯一存在的亚卤酸
氧化性很强
酸性强度中强酸

概念

亚氯酸是强酸卤素含氧酸中最不稳定的酸,仅存于溶液中。由亚氯酸钡和硫酸反应制得。

化学性质

酸性

亚氯酸是一种一元中强酸,电离常数为Ka。

不稳定性

亚氯酸很不稳定,是最不稳定的氯元素的含氧酸,室温下即分解:

其他

亚氯酸可以与碱发生中和反应,如:

利用此方法生产亚氯酸钠。

制备方法

①二氧化氯在热水中歧化:

②把二氧化氯通过过氧化钠,或者是把二氧化氯通入到氢氧化钠过氧化氢的混合溶液中,可以制得亚氯酸钠:

③可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备:

滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。

性质与用途

①非常不稳定的化合物,但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(都有漂白性,一般用加到水中从而生成)。

补充:亚氯酸化学式:

酸性:高氯酸\u003e氯酸\u003e亚氯酸\u003e次氯酸()

氧化性与酸性的排列相反,但是由于亚氯酸的分子构型比次氯酸更不稳定,所以它在酸性条件下的氧化性要强于其他的氯的含氧酸。

由氯的+3氧化态的形成的含氧酸,只存在于溶液中。理论上酸酐为,但实际上这种物质在零下七十八度才能存在。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐:

亚氯酸的盐在水中普遍较稳定,但都是危险的,加热或撞击会立刻发生爆炸,分解为氯酸盐等产物。如:

亚氯酸盐具有氧化性和漂白性,可作氧化剂或漂白剂,同时也是制备二氧化氯的原料之一,制备过程可参考二氧化氯词条。

亚氯酸盐

亚氯酸的盐类,如亚氯酸钠、亚氯酸钾。用二氧化氯和过氧化钠反应可制得亚氯酸钠:

在亚氯酸钡的悬浊液中加稀硫酸,除去硫酸钡沉淀,得亚氯酸稀溶液,亚氯酸极不稳定,迅速分解。

亚氯酸盐比亚氯酸稳定,亚氯酸盐的碱性溶液放置一年也不分解。加热或撞击亚氯酸盐的固体时,立即发生爆炸,歧化为氯酸盐和氯化物,例如,

亚氯酸盐具有氧化性,可用作漂白剂。

亚氯酸钙

化学式。分子 量174.98。白色立方系晶体。相对密度2.71。不溶于乙 醇。遇水分解。受撞击或与灼热的金属接触能发生爆炸。其水溶液与氯气能发生完全反应,生成氯化钙和二氧化 氯。制法:将二氧化氯与稀石灰乳作用,经真空蒸发浓缩,然后用乙醇乙醚将其沉淀,用氢氧化钾干燥,即得,还 可用硫酸钙与亚氯酸钡的复分解反应制得。

硫酸

化学式。纯品是无色油状液体,有杂质则呈黄棕色。市售浓硫酸密度是,含有98%的,摩尔浓度18mol/L,加热时,由于分解成水和而发烟。它是硫的最重要的含氧酸,一种活泼的二元强酸。浓热时,显示出很强的氧化性,可氧化许多金属和非金属。如与铜作用生成硫酸铜二氧化硫。与碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。铁与铝因钝化不与冷浓硫酸作用,所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。浓硫酸有强烈的吸水作用,常用作干燥剂。还具有强烈的脱水性,可把含氢和氧的有机物脱水使之炭化,对动植物组织有很强的破坏作用,因而有极强的腐蚀性。如有浓硫酸滴落在皮肤上,应用大量水冲洗,再用稀氨水润湿伤处后,再用水冲洗。浓硫酸溶于水产生大量热,稀释时,要特别小心,必须在搅拌下将浓硫酸慢慢注入水中。稀硫酸冷却时,可析出各种水合晶体: (熔点8.5℃),(熔点-38℃),(熔点-27℃)。

硫酸是化学工业最重要的产品之一,其产量可衡量一个国家的化工生产能力。大部分用于制作肥料(磷、氮),以及石油、冶金、炸药、农药、染料等部门。由于它放出氢离子的能力很强,所以在化学研究上常用作非水溶剂。大规模生产硫酸有接触法和铅蚀法两种。实验室中将三氧化硫溶于水可得到硫酸。


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